Puede ocurrir que dos elementos se combinen entre sí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyo que: los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guardaran entren sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos.
Ejemplo:
La combinación de una misma cantidad de Carbono (12 gramos) con distintas cantidades de Oxígeno.
| C + O2 --> CO2 | 12 g. de C + 32 g. de O2 --> 44 g. CO2 |
| C + ½ O2 --> CO2 | 12 g. de C + 16 g. de O2 --> 28 g. CO2 |
Se observa que las cantidades de oxígeno mantienen la relación numérica sencilla (en este caso "el doble")
32/16 = 2
Video: Leyes ponderales – ley de proporciones múltiples
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